九年级化学方程式重点1 一、质量守恒定律 1.含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明： ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②没有参下面是小编为大家整理的九年级化学方程式重点3篇,供大家参考。
九年级化学方程式重点1
一、质量守恒定律
1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3.在一切化学反应中，反应前后：
二、化学方程式
1.含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2.表示的意义：
（1）表示反应物、生成物和反应条件；
（2）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；
（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。
例如：以2H2＋O2 2H2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。
3.化学方程式的读法：
以2H2＋O2 2H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
九年级化学方程式重点2
书写原则：
1.以客观事实为基础；
2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。
方程式的配*
1.标准：
方程式两边原子种类和数目相等即配*了
2.配*的原则：
在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3.方法：
（1）观察法：查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数。
（2）奇数配偶数法：
a、找出方程式里左右两端出现次数较多的元素
b、该元素的原子在各端总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配*的起点
c、由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数
（3）最小公倍数法：
最小公倍数法配*化学方程式的步骤
a、 确定配*的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
b、 确定起点元素原子个数的最小公倍数。
c 、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
d、 确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。
e 、最后将各系数调整为最简整数比。
举例：配*化学方程式： FeS2 ＋ O2 Fe2O3 ＋ SO2
①确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。
②若选择Fe作为起点元素，则原子个数的"最小公倍数为2。
③确定FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；
2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ SO2
④确定O2 、SO2的系数：
㈠由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。
2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2
㈡由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。
2FeS2 ＋ 11/2O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2
⑤再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2
以下是配*的口诀记忆：左反应、右生成 ，化合价、化学式，系数*、原子等，等号连、条件清，生成物中气体、沉淀要用“↑”、“↓”来注明。
书写的步骤
1.写：写出反应物、生成物的化学式
2.配：配*方程式
3.注：注明反应条件和生成物的状态
4.等：将横线改为等号
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