年级化学知识点总结第1篇（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。②下面是小编为大家整理的年级化学知识点总结22篇,供大家参考。
年级化学知识点总结 第1篇
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；
例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
年级化学知识点总结 第2篇
第十二单元 化学与生活
课题二 化学元素与人体健康
考试要求：
课题三 有机合成材料
考试要求：
能从组成上区分有机物与无机物
知道合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用
了解使用合成纤维对人类和环境的影响
认识新材料开发与社会发展的密切关系
考点一、有机化合物
是否含有碳元素 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、 有机物
有机小分子如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）
有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
3、有机高分子材料
分类：天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料
塑料（三大合成材料）
合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
考点二、有机合成材料
（1）常见的有机高分子合成材料
塑料
合成材料：聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料
用途：制塑料薄膜、塑料袋、电源插座等
合成纤维
合成材料：涤纶、锦纶、腈纶
用途：制作服装、绳子等
合成橡胶
合成材料：丁本橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶
用途：广泛用于工农业、国防、交通及日常生活等
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构 热固性 如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；
无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。
考点三、“白色污染”及环境保护
（1）危害：
①破坏土壤，污染地下水
②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径:
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
考点四、开发新型材料
1、新型材料开发的方向：向环境友好方向发展
2、新型材料：具有光、电、磁等特殊功能的合成材料；
隐身材料、复合材料等
年级化学知识点总结 第3篇
一：班级现状分析：
现在我任教的4、9、10班的化学期中考试基本情况如下，4班期中考试平均成绩倒数第一，9班第六，10班第三，其中，9班2个最高分99分，10班1个最高分99分，9班优秀率25%，10班优秀率49%，9班及格率69%，10班及格率78%。整体来看，4班基础很差，学习习惯很有问题，学习过于浮躁，9班班级内的同学间差距太大，最高分和最低分相差69分，10班整体情况较好，基础掌握不错，但特优生不多。
二：期末考试目标：
根据三个班的班情，期末考试总体目标是三个班的总平均分达到全年级平均分，四班在倒数第一的基础上进步一名，九班争取减少差生，特别是50分以下的学生，10班主要多培养尖子生、彻底消灭差生。
三：整体复习计划：
初三化学组决定用半个月时间复习上册共七章内容，利用学案章节复习，主要是知识点梳理填空、过关练习、章节练习、其中穿插部分考试，检测学生复习情况。其中最重要的一点，主要是让学生主动参与复习，老师少讲多点评。
四：具体复习方法：
梳理基础知识中，主要抓住基础薄弱的学生，让学生自己讲、自己填、自己记，确保每个学生都能掌握最基础的.知识，都能拿到基础分。记不住的重新记、多次记、反复记，确保每个同学过关。
2 重点知识一定加大复习力度，让大多数学生都能非常熟悉解题思路和涉及到的相关课本知识，做到心中有数、考试稳重、不失误、少丢分。
3 适当培养学生分析解答信息题、实验探究题，提高学生利用所学知识分析解答问题的能力，由于这次是市调研考试，难度比重估计较大，而且这种题型也是近年来成都市中考的一种趋势和热点。而我们学生在迁移知识、运用知识方面存在较大问题。这方面的练习会在每章每套模拟题中以一定比例出现，让学生适应这种考察方式，掌握答题技巧，尽量争取更多分数，以适应明年中考考察方式。
4 为了提高平均分，还应该准备一套针对差生的复习方法，计划在全班性复习的基础上，对差生“再炒一次回锅肉”，所以这次我在印资料的时候也每套资料多印了些，准备在复习时让全班同学都做到全面复习的基础上，再给部分差生来一次“小炒”，争取让他们“回味无穷”。
当然，在实际的复习进程中，会根据具体情况对复习策略做适当调整，特别是个别学生做单独辅导，让学生在原来的学习基础上更上一层
年级化学知识点总结 第4篇
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为%、二氧化碳为%、其它气体和杂质为%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法
年级化学知识点总结 第5篇
化学肥料
一、化肥简介
1、氮肥
(1)、作用：使作物叶色浓绿。
(2)、常用氮肥：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等含氮化合物。。
2、磷肥
(1)、作用：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
(2)、常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。
3、钾肥
(1)、作用：促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
(2)、常用钾肥：硫酸钾和氯化钾等。
4、复合肥料
同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料，如磷酸铵和硝酸钾(KNO3)等。复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，有效成分高。
5、使用化肥的利与弊：使用化肥能提高农作物的产量，但不合理使用会污染环境。
6、使用农药的利与弊：使用农药能提高农作物的产量，同时也会污染环境，危害人体健康。
二、化肥的简易鉴别
1、铵盐能与碱反应，放出氨气。据此可以检验铵态氮肥，同时注意这类氮肥不能与碱性物质混合。
2、区分常见化肥的方法
年级化学知识点总结 第6篇
人类重要的营养物质
食物的成分中有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，称为营养素。
一、蛋白质：是构成细胞的基本物质。瘦肉、鱼、鸡蛋、牛奶、豆类等含有丰富的蛋白质。有些物质如甲醛等会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。
二、糖类：是主要的供能物质。淀粉属于糖类，稻、麦、马铃薯等富含淀粉。蔗糖存在于甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖。
三、油脂：在常温下，植物油脂呈液态，称为油;动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称油脂。油脂是重要的供能物质。
四、维生素：调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。缺乏维生素A，会引起夜盲症;缺乏维生素C，会引起坏血病。水果、蔬菜富含维生素。
课题2 化学元素与人体健康
一、常量元素：
在人体中含量超过%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。青少年缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松。
二、微量元素：在人体中含量小于%的元素，称为微量元素。
1、必需微量元素：如铁、锌、硒、碘、氟等。缺铁会引起贫血：缺锌会引起食欲不振，发育不良;缺硒会引起癌症;缺碘会引起甲状腺肿大;缺氟易产生龋齿。摄入过多或过少均不利于人体健康。
2、非必需微量元素：如铝、钡、钛等。
3、有害微量元素：如汞、铅、镉等。
课题3 有机合成材料
一、有机化合物与无机化合物
含碳元素的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。不含碳元素的化合物叫做无机化合物。少数含碳的化合物如CO、CO2、CaCO3等看作无机化合物。
二、小分子与有机高分子
有些有机物的相对分子质量比较小，称为小分子：有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，称它们为有机高分子化合物，简称有机高分子。
三、有机合成材料
棉花、羊毛和天然橡胶等属于天然有机高分子材料;塑料、合成纤维和合成橡胶等属于合成有机高分子材料，简称合成材料。塑料有热塑性塑料和热固性塑料。
四、“白色污染”与解决方法
1、“白色污染”的危害：废弃塑料带来的“白色污染”会破坏土壤，污染地下水，焚烧含氯塑料会造成空气污染。
2、解决方法;
(1)减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋：(2)重复使用某些塑料制品;(3)使用一些新型的、可降解的塑料;(4)回收各种废弃塑料。
五、用燃烧法鉴别棉、羊毛和合成纤维产品
燃烧时无特殊气味，灰烬易碎的是棉纤维;燃烧时有烧焦羽毛气味，灰烬易碎的是羊毛纤维;燃烧时有特殊气味，燃烧后有黑块的是合成纤维。
年级化学知识点总结 第7篇
质量守恒定律
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
(3)可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等 )
3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
(对气体而言，分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算
年级化学知识点总结 第8篇
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性
(17)氨气：NH3（碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO
液体：CH3OH
固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；
中国最大煤炭基地在：山西省；
最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；
最早发现电子的是英国的汤姆生；
最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；
(2)稳定性；
(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；
遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；
(2)磁铁矿(Fe3O4)；
(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；
干粉灭火器；
液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；
非金属单质；
稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；
(2)氢氧化铜沉淀；
(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；
(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁；
可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠
酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质+酸→盐+氢气
（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
18氢气还原氧化铜
先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；
降至室温再停氢
酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”
“包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。”
年级化学知识点总结 第9篇
1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；
不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；
不能用未清洗的滴管再吸别的"试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；
倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3.量筒的使用
A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C:读数时，若仰视，读数比实际体积低；
若俯视，读数比实际体积高。
年级化学知识点总结 第10篇
一、金属的化学性质
1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）
① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）
③2Cu + O2 == 2CuO
2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑
3、金属和盐（可溶性盐）的反应
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
③ 2Al +3CuSO4==Al2（SO4）3 + 3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应
1、金属活动性顺序表注意点：
①金属位置越靠前，活动性越强；
反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。
2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物（A + BC == B + AC）
年级化学知识点总结 第11篇
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
镁在空气中燃烧铁在氧气中燃烧：
铜在空气中受热：铝在空气中燃烧：
氢气中空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：
硫粉在空气中燃烧：碳在氧气中充分燃烧：
碳在氧气中不充分燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
一氧化碳燃烧：甲烷燃烧
酒精燃烧：加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)
过氧化氢分解：水在直流电的作用下分解：
生石灰溶于水：二氧化碳可溶于水：
镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：
氢气还原氧化铜镁还原氧化铜
碳充分燃烧：木炭还原氧化铜：
焦炭还原氧化铁：
大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
碳酸不稳定而分解：二氧化碳可溶于水：
高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
一氧化碳还原氧化铜：
一氧化碳的可燃性：
碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
锌和稀盐酸铁和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液反应：
年级化学知识点总结 第12篇
盐酸
1、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）
2．用途：盐酸（HCl）重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
希望上面对化学中盐酸知识点的总结学习能很好的提供同学们的复习学习，同学们认真学习，相信一定在考试中取得好成绩的。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿色能源
下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿色能源
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。
最理想的燃料
新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？
上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
年级化学知识点总结 第13篇
（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
年级化学知识点总结 第14篇
一、
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等
可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应
（空气）
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0。94%、二氧化碳为0。03%、其它气体和杂质为0。03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。
SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的.废气。
氧气的性质1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的
2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体（P2O5），放出热量（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。
二、分子和原子、元素
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。
分子的特点：分子的质量和体积很小；
分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；
分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，
2、原子是化学变化中的最小粒子
原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；
保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；
由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的：如NaCl。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；
决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。
年级化学知识点总结 第15篇
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；
化学变化：有新物质生成的变化。
2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；
物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：
1药品的取用：
（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL。
（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2物质的加热：
（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。
（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。
（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。
3仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
拓展阅读
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1、单元：单元，女，汉族，祖籍湖南汨罗，1954年5月出生于**哈密。长期从事中国现当代文学教学与科研工作。担任过《中国现当代文学史》、《中国现当代作家作品研究》、《二十世纪中国女性文学》、《儿童文学》、《新诗鉴赏》等多门课程教学。科学研究主要方向集中于20世纪中国女性文学及其代表作家研究，在各类学术刊物发表论文30余篇，出版学术专著一部。1982年1月毕业于**喀什师范学院中文系汉语言文学专业，获学士学位并留校任教，1987—1988年在福建师大“现代文学助教进修班”学习硕士课程结业。1994年调往湖北咸宁学院工作，曾在北京大学中文系作访问学者。20**年晋升为教授。20**年6月起任教于嘉兴学院文法学院。代表性研究成果：著作《走进萧红世界》（湖北人民出版社20**年7月版）；
论文《女性的困惑与宿命——萧红爱情悲剧溯源》（《中国文学研究》1999年4期）、《 <白毛女> ：文本隐伏内涵解析》（《中国文学研究》20**年3期）、《童心映照的自 。。。
360搜索更多九年级上册化学单元知识点总结
2、酒精灯：酒精灯（alcoholburner）是以酒精为燃料的加热工具，广泛用于实验室，工厂，医疗，科研等。由于其燃烧过程中不会产生烟雾，因此也可以通过对器械的灼烧达到灭菌的目的。又因酒精灯燃烧过程中产生的热量，可以对其他实验材料加热。它的加热温度达到400—1000℃以上。且安全可靠。酒精灯又分为挂式酒精喷灯和坐式酒精喷灯以及本文所提到的常规酒精灯，实验室等一般以玻璃材质最多。结构：酒精灯是由灯体，棉灯绳（棉灯芯），瓷灯芯，灯帽和酒精五大部分所组成。容积：60ml，150ml，250ml和其他规格。火焰：正常使用的酒精灯火焰应分为焰心、内焰和外焰三部分。加热时应用外焰加热。研究表明：酒精灯火焰温度的高低顺序为：外焰>内焰>焰心。理论上一般认为酒精灯的外焰温度最高，由于外焰与外界大气充分接触，燃烧时与环境的能量交换最容易，热量释放最多，致使外焰温度高于内焰。金属的焰色反应在化学实验中常用酒精灯进行低温加热。但当做“木炭还原氧化。
3、化学变化：化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：（1）具有足够的能量；
（2）正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。化学变化（chemicalchange）在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。总结：有新物质产生的变化即为化学变化。化学变化种类较多，可根据不同方面将其分类。从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反。
4、物理变化：物理变化，指物质的状态虽然发生了变化，但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。例如：位置、体积、形状、温度、压强的变化，以及气态、液态、固态间相互转化等。还有物质与电磁场的相互作用，光与物质的相互作用，以及微观粒子（电子、原子核、基本粒子等）间的相互作用与转化，都是物理变化。概念：没有生成新物质的变化。（物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化）实质：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质。很多同学会把物理变化与化学变化混淆，其实物理变化与化学变化的根本区别就在于物理变化没有新物质生成，而化学变化有（如铜生成铜绿的过程就是化学变化）宏观：没有新物质生成微观：构成分子的原子之间的距离不变（化学键键长不变），物质形状大小变化，分子本身不变，原子的结合方式不变。物质的基本三态变化，并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。NaOH等无机盐、碱的潮解，冰的融化，研碎胆矾等。如铁水铸成铁锅。
年级化学知识点总结 第16篇
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、几种重要的金属
1、金属材料包括纯金属和它们的合金。
2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。
3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。
4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。
二、合金
1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。合金是混合物。
2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。区别是含碳量不同。
3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。
4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。
三、金属之最
1、地壳中含量最高的金属元素是铝。
2、人体中含量最高的金属元素是钙。
3、目前世界年产量最高的金属是铁。
4、导电、导热性最好的金属是银。
课题2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al + 3O2 == 2Al2O3
2、铜在高温时能与氧气反应。2Cu + O2 △ 2CuO
3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。
二、金属活动性顺序
1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。
2、(1)铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑
铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
镁与盐酸的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
镁和稀硫酸反应 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑
锌和盐酸反应 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
铝和盐酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑
(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+ 3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
(3)铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu
(4)铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
3、常见金属在溶液中的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
4、金属活动性顺序的应用：
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
注意：盐必须可溶;两种金属的活动性相差越远，越容易反应。
课题3 金属资源的利用和保护
金、银等金属有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。
一、铁的冶炼
1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2、原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+ 4CO 高温 3Fe + 4CO2
3、一氧化碳与氧化铁反应的现象：红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊。
4、实验注意事项：
(1)实验开始先通入一氧化碳再加热：目的是排尽管中空气，防止加热时发生爆炸。
(2)实验完毕后先撤去酒精灯，继续通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。
(3)尾气(含有CO)的处理：点燃或用气球收集。
二、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护 (1)铁生锈的条件：铁与氧气、水发生化学反应。铁锈(主要是)很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
(2)防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净、干燥;在铁制品表面形成一层保护膜：如涂油、刷漆等。
2、金属资源保护的措施：(1)防止金属腐蚀 (2)回收利用废旧金属 (3)合理有效地开采矿物 (4)寻找金属的代用品
年级化学知识点总结 第17篇
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。
4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。
6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈等。
7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。
8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。
9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。
10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。
例A、铜绿受热时会分解（化学性质）B、纯净的水是无色无味的液体（物理性质）
C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁（化学变化）D、氧气不易溶于水且比空气密度大（物理性质）E、木棒受力折断（物理变化）F、铁生锈（化学变化）
G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬（化学变化）
11、化学是一门以实验为基础的科学，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。
12、点燃蜡烛，在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。
13、二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，而且白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。氧气可以使燃烧的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气的含量越多。
14、人体的呼吸作用通常是将空气中氧气吸入体内，通过呼吸作用产生二氧化碳和水。
二氧化碳在日常生活中常用做灭火器，说明二氧化碳不能（填“能”或“不能”）支持燃烧。
15、用排水法收集一瓶气体，说明该气体有难溶于水和不易溶于水的性质。
16、如何用排水法收集教室里的空气？将集气瓶里盛满水，盖上玻璃片，拿到教室后，迅速将水倒掉，盖上玻璃片，收集到教室里的空气。
17、药品的取用原则：
“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1mL——2mL，固体只需盖满试管底部。
处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。
18、固体药品存放在广口瓶中，取固体药品一般用药匙，块状的药品用镊子。块状药品的取用：一横二放三缓竖粉末状药品用药匙取用：一斜二送三直立
19、液体的取用：液体药品通常盛在细口瓶里，取用时，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾满灰尘，污染瓶内的样品。然后右手拿起瓶子，瓶口紧挨试管口，防止液体流出来。液体缓慢地倒入试管。然后，立即盖紧瓶盖，防止挥发污染空气或变质。将瓶子放回原处，注意标签朝向手心，防止残留的液体留下来腐蚀标签。取用少量液体时，可用胶头滴管，使用时应保持竖直悬空。滴瓶上的滴管不要用水冲洗，公共用的滴管用时冲洗，用完后也要用水冲洗。
20、量筒的使用：
（1）为减小误差，要根据所取液体体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒。
（2）使用量筒量取一定体积的液体时，要先慢慢倒入液体至接近刻度时，改用胶头滴管滴加至刻度。（3）量液时，量筒必须放在水平位置上，读数时，视线要与量筒内液体的`凹液面的最低处保持水平。如果仰视（视线偏低），则读数偏小。如果俯视（视线偏高），则读数偏大。量筒不能加热，不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。
21、酒精灯的使用方法：绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭万一不慎碰倒酒精灯，应用湿抹布扑盖。
22、用酒精灯加热试管液体时：
1、酒精不超过灯体容积的2/3；
2、试管外壁有水，加热前要擦干，液体不超过试管容积的1/3；
3、试管夹应夹在离试管口1/3处，试管与桌面倾斜成约450角；
4、用试管夹夹试管时，应由试管底部套上、取下；
5、先预热，试管口不要对着有人的反向，防止喷出伤人；
6、加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，防止试管炸裂。
7、加热固体时，试管口应略向下倾斜。
23、装置气密性的检查：
（1）左B中先将导管浸入水中，再用手握住试管，如果装置不漏气，导管内应有气泡产生；
把手移开，导管内会形成一段水柱。
（2）右B关于有长颈漏斗的制气装置，一般可用弹簧夹夹住胶皮管，从长颈漏斗加水，如果长颈漏斗中形成水柱且液面不下降，则说明装置气密性良好。
（3）右C装置的优点可以随时控制反应的发生与停止。右C装置反应停止的原理：将用弹簧夹夹住胶皮管，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。
24、判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下25、称量物质的质量时要遵循左物右码的原则，再就是称量时不能把砝码和药品直接放在托盘上，有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿上称量。当砝码与称量物放反时，物质的实际质量＝砝码质量－游码质量。
年级化学知识点总结 第18篇
一、金属矿物：
1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）
二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）
1、实验原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
2、实验现象：红色粉末变黑色；
澄清石灰水变浑浊；
尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量=混合物质量×质量分数）
三、金属资源的保护
1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。
2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
3、保护措施：
①防止金属腐蚀；
②回收利用废旧金属；
③合理有效地开采矿物；
④寻找金属代用品；
年级化学知识点总结 第19篇
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：
O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金属：
K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡
原子团(根)：
氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根
OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+
2、化合价口诀
(1) 常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)实验室制取氧气二：
2H2O22H2O+O2↑
(3) 实验室制取氧气三：
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
(4)实验室制法CO2：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)实验室制取氢气：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)电解水制取氢气：
2H2O===2H2↑+O2↑
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)炼铁原理：
3CO+Fe2O3 高温 Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
二.金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱：
K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)
钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅(氢) ，铜 汞 银 铂 金 。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色
4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、(1)具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 、空气、稀有气体
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体：CO 。
沉淀：(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4
(不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2 红褐色↓：Fe(OH) 3 白色↓：Ma(OH) 2、Al(OH)3 …….
四、一些物质的特性及用途：
可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO2
助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料
干冰(CO2固体)：
用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等
盐酸(HCl)：
用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
石灰石(CaCO3)：
建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;
生石灰CaO：
易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2：
用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)
六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素A：夜盲症; 缺维生素C：坏血病
合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金
铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触
防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、
镀其它金属等)。
可燃物燃烧条件：⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触 ⑶温度达到可燃物着火点
灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪; ⑵隔绝空气(或O2)，
如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
六、基本反应类型
化合反应：A+B→AB多变一 例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反应：AB→A+B一变多 例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O
置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuOCu+ H2O
复分解反应：AB+CD→AD+BC 两交换 例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳、人体、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
(1)O2与其它任何一种气体：
用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2
(2)CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2
(3)空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别
(4)H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清
石灰水鉴别。
九、物质的除杂：(括号内是杂质)
1、CO(CO2)：
通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2(CO)：通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为：CO+CuO Cu+CO2
3、CO2(O2)：
通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 2CuO
4、Cu(Fe)：
加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl(MnO2)：先溶解，后过滤，再蒸发。(凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂)
6、CaO(CaCO3)：高温煅烧 方程式为：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
年级化学知识点总结 第20篇
1.二氧化碳可以和水反应生成碳酸，也可以和水反应生成氧气和葡萄糖。
2.CO中含有少量O2不可以用灼热的铜网除去，因为？ 3.CO2中混有少量CO不可以用点燃法除去，因为？
4.镀锌铁不属于合金，也不是复合材料；
生铁和钢都是铁和碳（非金属）为主的合金。它们都是混合物。
5.纤维和橡胶一定属于有机物，但不一定是有机合成材料，因为它们有天然的。
6.有铁参加的置换反应，一定生成二价的亚铁。
7.硫酸铵不能与蛋白质发生化学变化（变性），只能降低蛋白质的溶解度,物理变化。
8.只要溶解度和溶质质量分数能相互换算，前提一定是饱和溶液。
9.质量守恒定律在解题中往往有这样几种应用：一是参加反应的物质质量总和和生成物质量总和相等；
二是反应前后原子种类和原子数目不变；
三是某一元素或原子团质量反应前后不变；
四是在密闭容器中反应前后总质量不变。
10.同一种化合物中，同一元素可能显示不同的化合价，如NH4NO3中，N分别显—3和+5价；
Fe3O4呢？
11.化学变化中对生成物真假的判断方法：(1)反应前后元素种类不变，（2）每种原子数目不变(如：Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有问题)
12.含有氯化氢的CO2气体,不一定能使石灰水变浑，含有CO2的混合气体不能使石灰水变浑浊，一般判断其中含有氯化氢气体。
将CO2(HCl)通入硝酸银溶液，硝酸银溶液所起作用是既证明了HCl，又除去了HCl，而CO2几乎无损。
CO(CO2)既证明CO2又除去CO2的样品和装置可以是？
13.锌和铁同时投入硫酸铜溶液中，谁优先反应？铁投入硝酸铜和硝酸银混合溶液中，又是谁优先反应呢？
14.化学反应后溶液的质量=反应前所有物质总质量—生成气体质量—不溶物质量（包括生成沉淀、不溶杂质）
15.淀粉不能检验加碘盐，因为加碘盐中含有的是碘酸钾或碘酸钠，但不含有单质碘（I2）。
16.玻璃（或带色玻璃）、有机玻璃、玻璃钢分别属于无机材料、合成材料和复合材料 17.如果是两种微粒的质子数相等，则它们有以下的可能性：
一是两种不同的离子（如Na+和NH4+都是11） 二是两种不同的分子（如CH4和H2O都是10）
三是分别为一种分子和一种原子（如O2和S都是16）
18.某物质经过检验，只含有一种元素，该物质可能是一种单质，也可能是混合物（如O2和O3，金刚石和石墨）
19.配制一定质量分数的溶液，在称量时，如天平指针不指向中间，接下来的做法只能是添加或减少药品，不能再动游码和砝码。
20.金属和化合物溶液（如硫酸铜）的反应。对滤液和滤渣的判断，要考虑所加金属的量是恰好还是不足量，还是过量。
21.洗涤油脂有三种情况：
(1)汽油或酒精——利用溶解挥发（物理变化） (2)洗涤剂——利用乳化作用（物理变化） (3)纯碱溶液——利用化学变化生成易溶物
22.将溶液稀释，只是单位体积内溶质微粒数目减少，但不能说溶质被分成更小的微粒。
23.可以导电的溶液常见的有氯化钠、氢氧化钠、硫酸等；
而蔗糖和酒精溶液则一般不导电 24.用肥皂水区分出硬水，用煮沸的方法使硬水变软，都是化学变化。其它：无论是过滤还是吸附还是加明矾都不能使硬水软化。
25.石油分馏出汽柴油是物理变化，而煤通过干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气则是化学变化。
26.粗盐提纯——蒸发得到的精盐不是纯净物。
27.不同元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物。
28.有机物如尼古丁（C10H14N2）等等，基本上都是由分子构成---如尼古丁是由尼古丁分子构成，不可以说是由10个碳原子14个氢原子2个氮原子构成。
29.石灰水变浑浊一定是发生了化学变化吗？
30.CO还原氧化铁，若玻璃管及其中氧化铁质量为m克，反应停止后玻璃管及剩余物质量为n克，则（m-n）克是谁的质量？
（1）铁与四氧化三铁的混合物10克，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为7.6克。计算10克黑色粉末中单质铁的质量分数。
(2).CO还原铁的氧化物，其尾气处理，既可以用点燃法，也可以用气球收集，还可以用排水法储存在广口瓶中。
气体从哪边进？如果既想证明生成的二氧化碳，又把CO储存在瓶中，装置该如何改进？ 31.Cu2(OH)2CO3生成在Na2SO4溶液中，过滤后数次洗涤沉淀，如何证明已洗涤干净？ 32.蔗糖和淀粉都是碳水化合物，都能使碘水变蓝? 33.纤维素和蛋白质都含有那些元素？
34.用烧杯罩住高低不同的两根燃烧的蜡烛，看熄灭次序，来证明CO2密度比空气大
35.t1℃时，将2.8g生石灰加入到50g质量分数为a％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量 _____ 50g；
所得溶液中溶质的质量分数 _____ a％；
若将该溶液的温度升高到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数 _____a％。（填“＞”、“＜”或“＝”） 36.氨水和氢氧化钠固体可以改良酸性土壤？
37.因为甲醛能使蛋白质变性，可以杀灭细菌，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品延长保质期？
38.石灰水敞口放置在空气中，会逐渐变质，溶液的质量会增加（不考虑水分蒸发）？ 39.小珍家种植的玉米有倒伏现象，这是缺少某种营养元素的症状。据此，应该施用的化肥可以是磷酸二氢钙?
40.点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸？
年级化学知识点总结 第21篇
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
年级化学知识点总结 第22篇
1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
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