在现实竞争如此激烈的社会环境里想获得成功，你得先学会默默地做好自己的事，专注于某一点或某一方面，用经历和阅历积累，丰富自己的思想和知识，正如你羡慕别人在某些方面的特长，你可知道他们从小接受下面是小编为大家整理的高二化学上学期知识点总结（完整）,供大家参考。
【导语】在现实竞争如此激烈的社会环境里想获得成功，你得先学会默默地做好自己的事，专注于某一点或某一方面，用经历和阅历积累，丰富自己的思想和知识，正如你羡慕别人在某些方面的特长，你可知道他们从小接受了这方面多少系统的训练，克服了多少训练中的困难。高二频道为你整理了《高二化学上学期知识点总结》，希望可以帮到你更好的学习！
【一】
氮及其化合物
Ⅰ、氮气N2
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H22NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO无色、不溶于水的气体，有毒
2NO+O2===2NO2红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气NH3
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水1∶700，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂
b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H
c、化学性质：
①与水反应：NH3+H2ONH3•H2O一水合氨NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟
d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH4Cl+CaOH2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法不能用排水法，因为氨气极易溶于水
注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：碱石灰CaO和NaOH的混合物
【二】
氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸HClO是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性能杀菌、消毒、漂白的易分解分解变成HCl和O2的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和CaClO2，有效成分是CaClO2，须和酸或空气中CO2作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
【三】
二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水1：40，密度比空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸中强酸：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
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